一道偏难的高一化学计算题,计算混合气体的平均相对分子质量,全区只有16人做对...
先说明,我只想要思路和最终答案,我还想自己想一想.
实验室在标准状况下用一只容积为VL的烧瓶采用排空气法收集一瓶干燥的氨气做"喷泉实验".实验结束时,喷入瓶内的水占烧瓶总容积的75%.
(1)求喷泉实验前烧瓶中气体的平均相对分子质量是多少?
(2)求烧瓶中所生成溶液的物质的量浓度是多少(吸收气体后溶液的体积变化忽略不计.算出的结果保留3位小数)
(3)向瓶内所得溶液中通入过量的SO2气体,求瓶中所生成盐的质量是多少?
李金峰回答：
1、水只进入了75%的容积,也就是说只有75%是氨气,可以知道25%是空气,平均相对分子质量=17*75%+29*25%=12.75+7.25=20
2、溶液体积=0.75V,溶质的物质的量=0.75V/22.4,溶液的物质的量浓度=0.75V/22.4*0.75V=0.045摩尔/升.
3、NH3+H2O+SO2=NH4HSO3
22.4升99克
0.75Vx,x=3.32V克.
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