铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎．其主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
已知：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓
请回答：
（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___．灼烧是中学化学中常用的操作方法．如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有___．
A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角
（2）煅烧过程中FeO•Cr2O3发生反应的化学方程式是___．
（3）制备过程中杂质SiO2、Al2O3最终分别以（写化学式）___、___的形式被除去．
（4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色．请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释___．
（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固体，获得K2Cr2O7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、___、过滤、洗涤、干燥．
陈宏兵回答：
（1）增大接触面积会加快反应速率，碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率，反应更充分；灼烧固体的容器为坩埚，陶瓷坩埚中含有SiO2，与NaOH发生化学反应，所以应选用铁坩埚，坩埚应固定在三脚架和泥三角上，故BCD正确，
故答案为：增大表面积，提高反应速率，反应更充分；BCD；
（2）根据流程图可知反应物有FeO•Cr2O3、O2和20NaOH，生成物有Na2CrO4、NaFeO2、10H2O，配平可得化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH
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