科学家利用太阳能分解水生成氢气,再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1;
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1.
请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气,消耗的能量是______kJ
(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是_________.
董宝明回答:
(1)H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1知,1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)放出热量285.8kJ,即分解1molH2O(l)为1molH2(g)消耗的能量为285.8kJ,则分解10molH2O(l)消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ,
故答案为:2858;
(2)由①CO(g)+
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