化学氧化还原反应计算题在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于0.08mol/L怎么算的谢谢啊

任庆生回答：

　　因为有一半Br-变为Br2所以H2SO3肯定全被氧化了~所以令n(H2SO3)=n(HBr)=2x所以根据电子守恒可知：得电子：0.1*2=0.2mol失电子：x*1+2*2x=5xmol所以0.2=5x所以x=0.04mol所以n(H2SO3)=n(HBr)=0.08mol所以浓度c=...