【高一化学必修一第一章第二节的练习第九题的详解】

梁建坤回答：

　　现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液.计算：

　　（1）溶液中CuCl2的物质的量；

　　（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量.

　　由Cu的相对原子质量为64,Cl的相对原子质量为35.5可以算出CuCl2的摩尔质量为64+2×35.5=135(g/mol).

　　而0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液含有CuCl2为270g×10%=27g,其物质的量为27g÷135g/mol=0.2mol.

　　CuCl2是强电解质,在水中完全电离,CuCl2=Cu2++2Cl-,1molCuCl2可以电离出1molCu2+和2molCl-,所以0.2molCuCl2可以电离出0.2molCu2+和0.4molCl-.

　　答：溶液中CuCl2的物质的量为0.2mol,Cu2+和Cl-的物质的量分别为0.2mol和0.4mol.