方案一 称取m1g样品溶于水,滴加足量BaC12溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g,计算NaOH的纯度.
(1)如何证明沉淀已洗涤干净______
方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中,分液漏斗中装入足量试剂X,测量产生CO2的量有多种方式,该组甲、乙两位同学提出了不同方法.
甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积
乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量,乙同学的具体操作是:称量整个装置的质量为m2g,加入足量试剂X使样品完全反应,然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g.
(2)装置中的试剂分别是X:______ Y:______ Z:______
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2______ (填“是”、“否”)影响测出的CO2的体积.
图2装置中若没有通空气的操作,则测得NaOH的纯度______ (填“偏高”、“偏低”)
方案三 称取m g样品配成 V mL溶液,取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞,再用标准盐酸(浓度用c(HCl)表示)滴定,测出消耗盐酸的体积为V2 mL,用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度.
(3)根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为(不必简化):______.
董爱华回答:
故答案为:取最后的滤液少许与试管内,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净.(或取最后的滤液少许与试管内,滴加硫酸钠溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净);
(2)甲同学利用X与样品反应生成二氧化碳,通过测定二氧化碳的体积计算样品中碳酸钠的质量,进而计算纯度.乙同学利用X与样品反应生成二氧化碳,将生成的二氧化碳从装置中完全排出,通过反应前后整套装置的质量差,测定二氧化碳的质量,计算样品中碳酸钠的质量,进而计算纯度.
故使用的试剂X不能具有挥发性,否则会影响乙同学方案中二氧化碳质量的测定,导致测定二氧化碳的质量偏大,故试剂X应选择稀硫酸;图2中干燥管是吸收二氧化碳中的水蒸气,防止影响二氧化碳质量的测定,故应固体Z具有吸水性,且不能吸收二氧化碳,故Z以选用无水CaCl2,图1中利用排液体法测定二氧化碳的体积,故试剂Y不能溶解二氧化碳,故可以选择饱和的碳酸氢钠溶液;
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2,二氧化碳排出空气,占有原来空气的体积,不影响测出的CO2的体积;
图2装置中若没有通空气的操作,二氧化碳部分残留在装置内,二氧化碳排出空气,占有原来空气的体积,但二氧化碳的摩尔质量比空气大,导致排出气体的质量减小,即测定二氧化碳的质量偏小,计算碳酸钠的质量偏小,氢氧化钠的纯度偏高,
故答案为:稀硫酸;饱和的碳酸氢钠溶液;无水CaCl2;否;偏高;
(3)V1 mL溶液中加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞,再用标准盐酸(浓度用c(HCl)表示)滴定,滴定反应为OH-+H+=H2O,
消耗盐酸的物质的量为c(HCl)×V2×10-3mol,故V1 mL溶液中n(NaOH)=c(HCl)×V2×10-3mol,m g样品中含有氢氧化钠为
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