| 已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+ ____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。 （1）配平上述方程式。 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。 |
| 实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表 |
| 该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。 （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。 |
安金龙回答：
| （1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2）浓度和催化剂；③②① （3）温度；KMnO4溶液过量 |
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