高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为___→___.
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是___(填字母).
A.氧化性:PbO2>KMnO4
B.Mn2+被还原成MnO4-
C.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成下列化学方程式:
①___KMnO4+___K2S+___═___K2MnO4+___K2SO4+___S↓+___.
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为___.
沈占锋回答:
(1)根据反应式知,不同环境中反应后的离子颜色不同,溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同,所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响,故答案为:酸碱性; (2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成...