(2014•浙江模拟)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品.
(1)有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0KJ/moL
该反应中每放出38kJ热量,转移电子的物质的量为______.
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,10min达到平衡时部分物质的浓度如图1所示:用CH4表示达到平衡时的正反应速率______,起始充H2的物质的量为______,CO2的平衡转化率为______.
②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图,若现在20min时缩小容器体积,并在30min时又达到状态,请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象.
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图3所示:
①上述生产过程的能量转化方式是______
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为______.
陈嘉佳回答:
(1)6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0KJ/moL,依据元素化合价变化分析转移电子4mol放出76KJ,所以该反应中每放出38kJ热量,转移电子的物质的量为2mol,故答案为:2moL;(2)①平衡状态c(H2)=c...