运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂______反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”).
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol•L-1、c(N2O4)=0.0120mol•L-1.则反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=______
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到上述平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu______克.
邓鹍回答:
(1)恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气,体积增大,等效为降低压强,平衡向体积增大的方向移动,该反应正反应是体积减小的反应,故平衡向左移动.
反应热只与始态与状态有关,催化剂改变平衡建立的途径,不影响始态与终态,反应热不变,
故答案为:向左,不改变;
(2)Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同,Cu(OH)2溶度积更小,溶解度越小,加入相同的浓度的氨水,Cu(OH)2最先析出,反应离子方程式为:Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;
故答案为:Cu(OH)2,Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol•L-1、c(N2O4)=0.0120mol•L-1.则反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=
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